Utilidades de los alcoholes "esteres y éteres" en la industria.

Trabajo :

Utilidades de los alcoholes "esteres y éteres" en la industria.

Presentado a:

Jhon Fredy Botero

Presentado Por:

Forero Rodriguez Yuleismy Katherín 

Grado:

Once Dos

Fecha:

23 / Julio / 2013

Utilidades de los alcoholes "esteres y éteres" en la industria.

ALCOHOLES

• Los alcoholes son productos de gran uso social, doméstico e industria. Sus características físicas y químicas lo hacen idóneos como disolventes, desinfectantes, anticongelantes o estabilizantes. Para nombrarlos se les da la terminación “ol”. Los tres alcoholes que encontramos con más frecuencia  en la vida diaria son metanol, etanol y 2-propanol. Todos ellos son precursores de otras sustancias químicas y se producen en grandes cantidades. Desde el punto de vista químico, son sustancias orgánicas de cadena no cíclica, es decir alifáticas, caracterizadas por la presencia de un grupo funcional hidroxilo (-OH) enlazado directamente a un carbono terminal (alcohol primario) o intermedio de cadena (alcohol secundario).

USOS :

• El alcohol metílico (metanol), también denominado carbinol, alcohol de madera alcohol de quemar, etc, es el término mas sencillo de los alcoholes. Es un liquido incoloro de escasa viscosidad y de olor y sabor penetrante, inmiscible (que no se puede mezclar) con el agua y con la mayoría de los disolventes orgánicos, siendo además muy tóxico e inflamable. 

• El alcohol etílico se obtiene por síntesis del etileno o por dermentacion de las melazas o almidón. Estos a su vez es extraído de determinados productos hortofrutícolas con alto contenido de azúcar, siendo la remolacha el más común. Este es el utilizado en la sanidad y en aquellos elaborados para el consumo humano.

• Importancia de Los alcoholes:  

Los alcoholes son importantes porque tienen una gran gama de usos en la industria y en la ciencia como solvente y combustible. 
El etanol y el metanol pueden hacerse combustionar de una manera más limpia que la gasolina o el gasoil. Por su baja toxicidad y disponibilidad para disolver sustancias no polares, el etanol es utilizado frecuentemente como solvente en fármacos, perfumes y en esencias vitales como la vainilla.

• Para que sirven los alcoholes: Los alcoholes sirven frecuentemente como versátiles intermediarios en la síntesis orgánica.

NOMBRE Y ESTRUCTURA QUÍMICA DE LOS COMPUESTOS MÁS REPRESENTATIVOS. 

Nombre	Fórmula
2-Hexanol (Hexan-2-ol)	CH3-CH-OH-CH2-CH2-CH2-CH3
4-Metil-2-pentanol	CH3-CH-OH-CH2-CH-(CH3)-CH3
3-Etil-1,4-hexanodiol	CH2-OH-CH2-CH-(CH2-CH3)-CH-OH-CH2-CH3
3-Penten-1-ol (Pent-3-en-1-ol)	CH2-OH-CH2-CH-CH-CH3
2,4-Pentanodiol (Pentano-2,4-diol)	CH3-CH-OH-CH2-CH-OH-CH3

                                             ÉSTERES

                                Propiedades de los esteres

Propiedades físicas: 

A diferencia de los ácidos, los ésteres no pueden donar enlaces de hidrógeno puesto que no tienen un átomo de hidrógeno unido a un átomo de oxígeno. Por lo tanto, los puntos de ebullición de los ésteres son inferiores en comparación con los puntos de ebullición de los ácidos carboxílicos con masas moleculares semejantes. Sin embargo, los ésteres pueden aceptar enlaces de hidrógeno de otros líquidos con enlaces de hidrógeno; por lo tanto, los ésteres de baja masa molecular son solubles en agua y los de mayor masa molecular son insolubles en agua.

A diferencia de los ácidos carboxílicos de los cuales se derivan, los ésteres poseen olores agradables. En realidad, los aromas específicos de muchas flores y frutos se deben a la presencia de ésteres. Estos se emplean en la fabricación de perfumes y como agentes saborizantes en las industrias de la confitería y bebidas no alcohólicas. Para obtener un sabor artificial de frambuesa, se emplea una mezcla de nueve ésteres. Los vapores de los ésteres son inocuos, a menos que se inhalen grandes concentraciones. El uso más importante de los ésteres es como disolventes industriales. La mayor parte de los ésteres son líquidos, incoloros, insolubles y más ligeros que el agua.

Al tratarse de compuestos moleculares (líquidos volátiles o sólidos) sus propiedades físicas más representativas son las siguientes: 

• Aislantes eléctricos en fusión y en disolución.
•  Bajo temperatura de fusión y ebullición que crece con la masa molar. Las propiedades físicas y químicas de los ésteres de bajo peso molecular corresponden, en general, a una combinación de las propiedades de los dos grupos. Al aumentar el peso molecular, la parte de hidrocarburo de la molécula tiene un efecto preponderante sobre las funciones oxigenadas, razón por la cual los ésteres superiores son ceras sólidas, blandas e insolubles en agua.
• Según la longitud de la cadena hidrocarbonada serán más o menos solubles en agua y más o menos solubles en disolventes orgánicos (hexano, éter, benceno, acetona…)
• A causa del número extraordinariamente elevado de ácidos y alcoholes que pueden utilizarse en la reacción de esterificación, se han preparado y estudiado miles de ésteres, desde el más sencillo (HCOOCH3, formiato de metilo), hasta los compuestos de peso molecular más elevado que contienen 30 o más átomos de carbono en ambas partes de la molécula.
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Propiedades Químicas:

• En las reacciones de los ésteres, la cadena se rompe siempre en un enlace sencillo, ya sea entre el oxígeno y el alcohol o R, ya sea entre el oxígeno y el grupo R-CO-, eliminando así el alcohol o uno de sus derivados.
• La saponificación de los ésteres, llamada así por su analogía con la formación de jabones a partir de las grasas, es la reacción inversa a la esterificación: Los ésteres se hidrogenan más fácilmente que los ácidos, empleándose generalmente el éster etílico tratado con una mezcla de sodio y alcohol, y se condensan entre sí en presencia de sodio y con las cetonas.

• Los ésteres se pueden hidrolizar a su ácido y su alcohol precursores. Recordemos que en la reacción de hidrólisis, una molécula de agua se rompe y se adiciona a otra molécula. Para aumentar la velocidad de las reacciones de hidrólisis de los ésteres se agregan ácidos o bases inorgánicas y se calienta la mezcla. La hidrólisis de un éster ocurre de la siguiente forma:
  

• Si los ésteres se hidrolizan en una solución alcalina, la reacción de hidrólisis se denomina saponificación. El término saponificación significa fabricación de jabón. Los jabones, o sea las sales solubles de los ácidos grasos, se preparan calentando las grasas de plantas o animales en una solución básica de alcohol y agua.

Uso de Los esteres

• Todas las grasas y aceites naturales (exceptuando los aceites minerales) y la mayoría de las ceras son mezclas de ésteres. Por ejemplo, los ésteres son los componentes principales de la grasa de res (sebo), de la grasa de cerdo (manteca), de los aceites de pescado (incluyendo el aceite de hígado de bacalao) y del aceite de linaza. Los ésteres de alcohol cetílico se encuentran en el espermaceti, una cera que se obtiene del esperma de ballena, y los ésteres de alcohol miricílico en la cera de abeja. La nitroglicerina, un explosivo importante, es el éster del ácido nítrico y la glicerina.

• Los ésteres como el etanoato de isoamilo (aceite de banana), el etanoato de etilo y el etanoato de ciclohexanol, son los principales disolventes en las preparaciones de lacas. Otros ésteres, como el ftalato de dibutilo y el fosfato de tricresilo se usan como plastificadores en las lacas. El etanoato de amilo se emplea como cebo odorífero en venenos para la langosta, y algunos de los metanoatos son buenos fumigantes. Los ésteres tienen también importancia en síntesis orgánica.

• El nitrito de amilo: Se usa en el tratamiento del asma bronquial y de las convulsiones epilépticas, y como antiespasmódico. La nitroglicerina y el nitrito de amilo producen la dilatación de los vasos sanguíneos, disminuyendo por tanto la presión sanguínea.
• El chaulmugrato de etilo: Se ha empleado en el tratamiento de la enfermedad de Hansen. 
• El sulfato de dimetilo : (utilizado con frecuencia en síntesis orgánica como agente desnaturalizador) y el sulfato de dietilo son extremamente peligrosos en forma de vapor, y deben ser manejados con cuidado.

Muchos ésteres tienen un olor característico, lo que hace que se utilicen ampliamente como sabores y fragancias artificiales.

Por ejemplo

•  Metil butanoato ----> olor a piña 

• etil metanoato ------> olor a frambuesa

• pentil etanoato ----> olor a plátano

pentanoato ----> olor a manzana

• octil etanoato ------>olor a naranja.
  
  
  
  Los esteres son los que dan olor y sabor a muchas frutas y es por eso que son utilizados para hacer esencias, aromatizantes y perfumes. Las moléculas de éster contienen un grupo carbonilo unido a un grupo -OR. Es conveniente considerar un éster en términos de un ácido y un alcohol precursores que podrían reaccionar para producir ese éster. La parte ácida de un éster incluye el grupo carbonilo y un átomo de hidrógeno, un grupo alquilo o un grupo arilo. La parte alcohólica de un éster incluye el grupo -OR.
                                                  





utilizados en industria de perfumes







PARA TENER EN CUENTA 


Los ésteres también participan en la hidrólisis esterárica: la ruptura de un éster por agua. Los ésteres también pueden ser descompuestos por ácidos o bases fuertes. Como resultado, se descomponen en un alcohol y un ácido carboxílico, o una sal de un ácido carboxílico.




• ¿Que son?: Los Ésteres son compuestos orgánicos derivados de ácidos orgánicos o inorgánicos oxigenados en los cuales uno o más protones son sustituidos por grupos orgánicos alquilo (simbolizados por R'). 

• ¿Porque se caracterizan? Se caracterizan por tener en su estructura un grupo carboxilo y se nombra dándole la terminación ato al compuesto o molécula que tenga el carboxilo seguido de la proposición "de" y al resto de la molécula la terminación ato.

•      Los ésteres, compuestos de fórmula RCOOR', están entre los compuestos naturales más diseminados. Muchos ésteres sencillos son líquidos de olor agradable que originan los olores fragantes de los frutos y las flores.

Ejemplo : El butanoato de metilo se encuentra en el aceite de piña y el acetato de isopropilo es un constituyente del aceite de plátano. El enlace éster también se halla en las grasas animales y en muchas moléculas de importancia biológica.

• Utilidad de Los esteres en La industria : 

La industria química utiliza ésteres para una diversidad de propósitos. El acetato de etilo, por ejemplo, es un disolvente común en los removedores de barnices de uñas; los ftalatos de dialquilo se emplean en los llamados plastificantes, para conservar los polímeros y evitar que se vuelvan quebradizos. 

Los ésteres son empleados en muchos y variados campos del comercio y de la industria, como los siguientes:

• Disolventes: Los ésteres de bajo peso molecular son líquidos y se acostumbran a utilizar como disolventes, especialmente los acetatos de los alcoholes metílico, etílico y butílico.

• Plastificantes:  el acetatopropionato de celulosa y el acetatobutirato de celulosa han conseguido gran importancia como materiales termoplásticos. El nitrato de celulosa con un contenido de 10,5-11% de nitrógeno se llama piroxilina y con alcohol y alcanfor (plastificante) forma el celuloide. El algodón dinamita es nitrato de celulosa con el 12,5-13,5% de nitrógeno. La cordita y la balistita se fabrican a partir de éste, que se plastifica con trinitrato de glicerina (nitroglicerina). Los sulfatos de dimetilo y dietilo (ésteres del ácido sulfúrico) son excelentes agentes de alcoholización de moléculas orgánicas que contienen átomos de hidrógeno lébiles, como por ejemplo, el midón y la celulosa.

• Aromas artificiales: Muchos de los ésteres de bajo peso molecular tienen olores característicos a fruta: plátano (acetado de isoamilo), ron (propionato de isobutilo) y piña (butirato de butilo). Estos ésteres se utilizan en la fabricación de aromas y perfumes sintéticos.

• Aditivos Alimentarios : Estos mismos ésteres de bajo peso molecular que tienen olores característicos a fruta se utilizan como aditivos alimentarios, por ejemplo, en caramelos y otros alimentos que han de tener un sabor afrutado.

• Productos Farmacéuticos : Productos de uso tan frecuente como los analgésicos se fabrican con ésteres.

• Polímeros Diversos: Los ésteres de los ácidos no saturados, por ejemplo, del ácido acrílico o metacrílico, son inestables y se polimerizan rápidamente, produciendo resina; así, el metacrilato de metilo (lucita o plexiglás). De manera análoga los ésteres de los alcoholes no saturados son inestables y reaccionan fácilmente con ellos mismos; así, el acetado de vinilo se polimeriza dando acetato de polivinilo. Las resinas de poliéster, conocidas como gliptales, resultan de la poliesterificación de la glicerina con anhídrido ftálico; el proceso puede controlarse de manera que se produzca una resina fusible o infusible. Cuando la poliesterificación se realiza en presencia de un ácido no saturado de cadena larga del tipo de los aceites secantes, la polimerización de éste por oxidación se superpone a la poliesterificación y se producen los esmaltes sintéticos, duros y resistentes a la intemperie, que son muy adecuados por el acabado de los automóviles. La poliesterificación del etilenglicol con el ácido tereftálico produce fibra de poliéster. Si se da forma de láminas a este material, constituye una excelente película fotográfica.

• Repelentes de insectos: Todos los repelentes de insectos que podemos encontrar en el mercado contienen ésteres.

Aplicaciones en la medicina

Los ésteres de ácidos salicílico se utilizan en medicina.

Ejemplo

• ácido acetil salicílico : fue introducida en la clínica en 1899 siendo utilizada como analgésico, anti-inflamatorio, antipirético y antitrombótico. Una vez en el organismo, el ácido acetilsalicíco es hidrolizado a salicilato, que también es activo. Las propiedades analgésicas y anti-inflamatorias del ácido acetil-salicílico son parecidas a las de otros anti-inflamatorios no esteroídicos. El ácido acetilsalicílico es utilizado en el tratamiento de numerosas condiciones inflamatorias y auto inmunes como la artritis juvenil, la artritis reumatoidea, y la osteoartritis. Por sus propiedades antitrombóticas se utiliza para prevenir o reducir el riesgo de infarto de miocardio y de ataques transitorios de isquemia. Durante la mayor parte del siglo XX, la aspirina fue utilizada como analgésico y anti-inflamatorio, pero a partir de 1980 se puso de manifiesto su capacidad para inhibir la agregación plaquetaria, siendo utilizada cada vez más para esta indicación. Más recientemente se ha demostrado que el tratamiento crónico con ácido acetilsalicílico (más de 10 años) reduce el riesgo de cáncer de colon. Se sabe hoy día que la aspirina posee propiedades antiproliferativas.
  
  
  
  
  
  • salicilato de metilo : que está indicado para el alivio sintomático de alteraciones músculo esqueléticas, de articulaciones y tejidos blandos como dolores reumáticos, contusiones, esguinces, contracturas, tendinitis, etc., para lo cual se usa en concentraciones del 10-25%. También forma parte de formulaciones destinadas a inhalaciones, para el alivio sintomático de alteraciones del tracto respiratorio superior. Se usa en preparados en forma de cremas y pomadas en concentraciones del 10 al 25%. Se debe conservar protegido de la luz.
    
    
    
    
    
  • salicilato de fenilo : es un antiséptico estomacal de uso muy amplio. Los ácidos no lo hidrolizan y, por lo tanto, pasa a través del estómago sin cambios. En el medio alcalino intestinal, ocurre la hidrólisis a fenol y salicilato. También se emplea como capa entérica para algunas píldoras medicinales a fin de permitir su paso a través del estómago intactas y desintegrarse en el intestino.
  
  
  
  
  

Ventaja de Los esteres

Muchos ésteres tienen un olor característico, lo que hace que se utilicen ampliamente como sabores y fragancias artificiales.

EJEMPLO :

•  Insecticidas Organofosforados, Químicamente son ésteres del ácido fosfórico y sus homólogos, fosfórico, tiofosfórico y ditiofosfórico. Estos compuestos deben su carácter pesticida y recalcitrante principalmente al enlace fósforo-éster.

Nomenclatura de Los esteres 

Para asignar un nombre a un éster, primero suprima la palabra ácido y sustituya el sufijo -ico del nombre del ácido por ato, a continuación se escribe la preposición "de" seguida del nombre del grupo alquilo o arilo del correspondiente alcohol.

Para ilustrar las reglas, nombremos el siguiente éster:

Nótese que el grupo -OR del alcohol un átomo de carbono; por lo tanto, el alcohol precursor es el alcohol metílico. Puesto que se encuentran tres átomos de carbono en el ácido precursor, su nombre es ácido propiónico, según el sistema común, y ácido propanoico, según el sistema IUPAC. Por lo tanto para, modificar el nombre, elimine la palabra ácido y cambie ico por ato.

El alcohol n-propílico es el alcohol precursor y el ácido benzoico es el ácido precursor. Si se remplaza la terminación del ácido benzoico por ato, se produce el nombre benzoato. Por lo tanto, el nombre de este éster es benzoato de n-propilo. Si los grupos unidos al grupo carboxilo se cambian como se muestra, se produce un éster diferente:

Riesgos que producen los esteres en la salud 

• El MINISTERIO DE SALUD ha tomado conocimiento de la posible existencia de riesgos para la salud de los niños menores de (TRES) 3 años por el empleo de ésteres de ácido ftálico como plastificantes en la fabricación de mordillos y otros artículos de puericultura, así como de juguetes que puedan ser mordidos o chupados.

• Los esteres fosforados son considerados de alta toxicidad, se emplean en insecticida y tener contacto con ellos es realmente peligroso. Por ejemplo: Insecticidas Organofosforados, Químicamente son ésteres del ácido fosfórico y sus homólogos, fosfórico, tiofosfórico y ditiofosfórico. Estos compuestos deben su carácter pesticida y recalcitrante principalmente al enlace fósforo-éster.

Obtención de Ésteres

Los ésteres se preparan combinando un ácido orgánico con un alcohol. Se utiliza ácido sulfúrico como agente deshidratante. Esto sirve para ir eliminando el agua que se forma y de esta manera hacer que la reacción tienda su equilibrio hacia la derecha, es decir, hacia la formación del éster.

ETERES

En química orgánica y bioquímica, un éter es un grupo funcional del tipo R-O-R', en donde R y R' son grupos alquilo, estando el átomo de oxígeno unido y se emplean pasos intermedios:

• ROH + HOR' → ROR' + H₂O

Normalmente se emplea el alcóxido, RO^-, del alcohol ROH, obtenido al hacer reaccionar al alcohol con una base fuerte. El alcóxido puede reaccionar con algún compuesto R'X, en donde x es un buen grupo saliente, como por ejemplo yoduro o bromuro. R'X también se puede obtener a partir de un alcohol R'OH.

GRUPO FUNCIONAL 

ÉTER

PROPIEDADES DE LOS ETERES

Físicas : 

• Los éteres presentan unos puntos de ebullición inferiores a los alcoholes, aunque su solubilidad en agua es similar.  Dada su importante estabilidad en medios básicos, se emplean como disolventes inertes en numerosas reacciones.

La importante solubilidad en agua se explica por los puentes de hidrógeno que se establecen entre los hidrógenos del agua y el oxígeno del éter.

Químicas:

• Los éteres tienen muy poca reactividad química, debido a la dificultad que presenta la ruptura del enlace C—O. Por ello, se utilizan mucho como disolventes inertes en reacciones orgánicas.

• En contacto con el aire sufren una lenta oxidación en la que se forman peróxidos muy inestables y poco volátiles. Estos constituyen un peligro cuando se destila un éter, pues se concentran en el residuo y pueden dar lugar a explosiones. Esto se evita guardando el éter con hilo de sodio o añadiendo una pequeña cantidad de un reductor (SO4Fe, LiAIH4) antes de la destilación.

• Los éteres no son reactivos a excepción de los epóxidos. Las reacciones de los epóxidos pasan por la apertura del ciclo. Dicha apertura puede ser catalizada por ácido o apertura mediante nucleófilo.

1. Los  éteres  son  compuestos   de fórmula  general  R-O-R, Ar-O-R o Ar-O-Ar.

(Apertura catalizada por ácido) El nucleófilo ataca al carbono más sustituido.





 ( Apertura por neoclófilo) El neoclófilo ataca al carbono menos sustituido.


Nomenclatura de éteres.


Cuando el grupo oxa del éter está unido a dos radicales alquilo o arilo, sin ningún otro grupo funcional, se acostumbra nombrar los radicales y al final la palabra éter. Si los radicales son iguales el éter se dice que es simétrico o simple y si no es entonces asimétrico o mixto. Esta nomenclatura es de tipo común, pero por acuerdo ordenamos los radicales en orden alfabético.


Ejemplos:


Éteres simétricos:


                                                Diter-butil-éter 
            




DI-n-PROPIL ÉTER






Éteres asimétricos 
     


                                                ISOBUTIL METIL ÉTER





n-BUTIL-n-PROPIL ÉTER

* Para designar los éteres, por lo general se indican los dos grupos unidos al oxígeno, seguidos de la palabra éter:





*Si un grupo no tiene un nombre simple, puede nombrarse el compuesto como un alcoxi derivado:





*El más simple de los éteres aril alquílicos, el metil fenil éter, tiene el nombre especial de  anisol.





*Si los dos grupos son idénticos, se dice  que  el  éter  es simétrico 
(por  ejemplo,  dietil éter,  diisopropil  éter). 


 *Si  son  diferentes,  es  asimétrico  (por ejemplo,  t-butil metil éter).


NOMBRE Y ESTRUCTURA QUÍMICA 


Nombre	Fórmula
Metoxietano (Etil metil éter)
Dietiléter (Etoxietano)
Etil fenil éter (Etoxibenceno)






USOS DE LOS ETERES


Algunos éteres naturales tienen gran importancia farmacéutica. La vainilla se emplea para dar sabor a un sinnúmero de bebidas y alimentos. Los éteres también se usan como solvente. El guayacol se obtiene de la resina del guayaco y tiene aplicación como anestésico local y expectorante.



Uso de los eteres en la medicina: El dietil éter es conocido con el nombre comercial de éter, que se usa como disolvente y se empleaba, incluso en el siglo pasado, como anestésico quirúrgico.


El éter dietílico es un buen anestésico. Es seguro para el

paciente, ya que el pulso cardiaco y respiratorio, así como la presión 
arterial, permanecen normales durante su aplicación, la cual además 
es muy sencilla. Sus desventajas estriban en los efectos lateral que 
produce, como náuseas e irritación de las vías respiratorias. Otro 
inconveniente es su alta volatilidad e inflamabilidad lo que ha dado 
lugar a la búsqueda de otras sustancias que mantengas sus ventajas, 

pero reduzcan sus inconvenientes. 




usos de los en la industria eteres  
• Medio para extractar para concentrar ácido acético y otros ácidos.
• Medio de arrastre para la deshidratación de alcoholes etílicos e isopropílicos.
• Disolvente de sustancias orgánicas (aceites, grasas, resinas, nitrocelulosa, perfumes y alcaloides).
• Combustible inicial de motores Diésel.
• Fuertes pegamentos
• Antinflamatorio abdominal para después del parto, exclusivamente uso externo.
• 




Características Industriales 
Es un producto líquido a temperatura ambiente, muy volátil y extremadamente inflamable. Es incoloro de olor purgente dulce. Se usa como medio de reacción, disolvente, agente extractivo y anestésico general. 






Aplicaciones Generales :



*Anestésico general. 
*Medio extractar para concentrar ácido acético y otros ácidos. 
*Medio de reacción en la síntesis WURTZ y de GRIGNARD. 
*Medio de arrastre para la deshidratación de alcoholes etílicos e isopropílicos. 
*Disolvente de sustancias orgánicas (aceites, grasas, resinas, nitrocelulosa, perfumes y alcaloides). 
*Combustible inicial de motores Diésel. 

Riesgos de Los eteres para la salud
Afecta el ritmo cardíaco, y provoca asfixia celular.


RIESGOS DEL ETER ETÍLICO:


Riesgos de fuego y explosión:


Es un líquido inflamable, muy volátil y que puede formar peróxidos explosivos, por lo que existe un alto riesgos de fuego y explosión. Los vapores pueden llegar a un punto de ignición, prenderse y transportar el fuego al lugar que los originó, además pueden explotar si se prenden en un área cerrada. Además, debido a que su punto de autoignición es bajo y puede generar electricidad estática, debido a que no es conductor, el riesgo de incendio o explosión aumenta. Las mezclas aire-éter que contengan mas de 1.85 % en volumen de este último, son explosivamente peligrosas. Por otra parte, al agitar éter anhidro puede generar suficiente electricidad 
estática como para iniciar un incendio. 


Riesgos a la salud: 



 En general, es moderadamente tóxico y causa síntomas de narcosis y anestesia y, solo en casos extremos, la muerte por parálisis respiratoria. No sufre cambios químicos dentro del cuerpo. Inhalación: Causa náuseas, vómito, dolor de cabeza y pérdida de la conciencia, causando cierta irritación 
del tracto respiratorio. Son raros los casos de muerte de trabajadores por inhalación aguda. Una exposición crónica lleva a anorexia, dolor de cabeza, adormecimiento, fatiga, agitación y disturbios mentales. 


Contacto con ojos: Los irrita levemente y en caso de irritación severa, los daños son, generalmente, reversibles. 


Contacto con la piel: Produce resequedad y dermatitis. Debido a que se evapora rápidamente, su absorción a través de la piel es mínima. 


Ingestión: No es especialmente venenoso, sin embargo, produce los síntomas narcóticos ya mencionados e irritación al estómago. 


Carcinogenicidad: No existen evidencias de carcinogenicidad. 


Mutagenicidad: No es mutagénico en ensayos con Salmonella typhimurium. Peligros reproductivos: Se ha informado de un leve incremento en el promedio de abortos en mujeres expuestas a este producto.




BIBLIOGRÁFIA :


*Garrita, A., Chamizo, J.A. Química. Estados Unidos, Addison Wesley 
Iberoamericana, 1994

*Microsoft ® Encarta ® 2009. © 1993-2008 Microsoft Corporation. Reservados todos los derechos.

*http://www.quimicayalgomas.com/quimica-organica/esteres

 *Química. Conceptos Y Aplicaciones Editorial: Mc Graw-hill Autor: John Phillips Categoría: Ciencias Naturales Y Exactas, Química Colección: Química Ano: 2007 Idioma: Español Isbn: 9701062906 Isbn13: 9789701062906

*Química : la ciencia central / / Theodore  Brown .